Descomposición del agua

Objetivo: Separar el compuesto (H₂O) por medio de la electrólisis.
Antecedentes:
La electrólisis de agua es la descomposición de agua (H₂O) en gas de oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico es raramente usado en la aplicación industrial debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativa mente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positiva mente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua.
Hipótesis:
Los productos de los reactivos reaccionaran con 2 de hidrógeno y uno de oxigeno.
Materiales:
-Cable caimán                                                    -Pilas
-Circuito eléctrico                                               -Cinta de aislar
-Probeta de 10ml                                                -Cristalizador
-2 pedazos de grafito                                          -2 tubos de ensayo
Procedimiento:
1.-Preparar el cristalizador  con la solución de agua con hidróxido de cloro.



 2.- Coloca el circuito eléctrico a manera que los dos cables toquen el grafito; uno representará el ánodo ( el cual recogerá el oxígeno) y el otro representará el cátodo ( el cual recogerá el hidrógeno).

3.-Llena de agua los dos tubos de ensayo y  coloca el grafito en los dos tubos de ensayo.
 

4.- Después de un rato comenzarás a observar en los electrodos burbujas pues ahí es donde se formará la reacción y empezara a disminuir el agua y hasta un cierto punto marca el nivel del agua.

5.- Después marca hasta el nivel donde descendió el nivel del agua de los dos tubos de ensayo.
6.-Luego retira el tubo y acerca fuego para ver una pequeña detonación con la sustancia.
 
7.- Luego llenas de agua hasta el nivel marcado y luego lo vacías al cristalizador para medir el volumen de los dos gases.

8.-Después vuelve a repetir todos procesos para comparar resultados.
Un voltámetro de Hoffman conectado a una fuente de poder directa

Oxigeno=10   Hidrógeno=21


Análisis:

Volúmenes de las sustancias (hidrógeno y oxígeno.)

1er. Intento	1er.Intento
Oxígeno=3.6	Hidrógeno=7.4
2do.Intento	2do.Intento
Oxígeno=3.1	Hidrógeno=6

Observaciones:
Mediante la electrólisis pudimos separar el hidrógeno y el oxígeno.
Conclusión:
Este proceso es muy efectivo para separar el compuesto del agua  y que el gas hidrógeno tiene el doble del oxígeno y esto se puede lograr con la intervención de la electricidad.