Espectros

Objetivo: observar el comporta miento de los espectros.
Material: -Mechero de bunsen
-Espectroscopio
-2 vasos de precipitados
-Alambre micromed
-Encendedor
-Papel de baño





Sustancias:-cloruro de potasio
-cloruro de cobre
-cloruro de sodio
-cloruro de bario
-cloruro de estroncio
-ácido clorhídrico





Procedimientos.
1.-Llena el vaso de precipitado con agua.





2.-Limpia el alambre sumergiéndolo en el agua y limpiando lo con el papel.





3.-Enciende el mechero de modo que se encuentre en la flama azul.





4.- Luego coloca el alambre con una sustancia en el mechero y observarla con el espectroscopio y al terminar limpia el alambre y así sucesiva mente con las de mas sustancias.
Sustancia 1



Sustancia 2



Sustancia 3



Sustancia 4



Sustancia 5



Análisis:

Sustancia	Color de la reacción
Cloruro de cobre	Verde
Cloruro de sodio	Anaranjado
Cloruro de estroncio	Rojo fuerte
Cloruro de bario	Verde, amarillo y rojo
Cloruro de potasio	Anaranjado y blanco

 Observaciones:

Observamos que el espectroscopio descompone la luz en diferentes colores y su resultado es mucho mejor en un área oscura este puede servir para ver los verdaderos colores que no percibimos de la luz.

Conclusión:

Pudimos observar como funciona un espectroscopio y para que sirve y como se notan los espectros.

Espectro de hidrógeno

Espectro de Argon

Modelos Atómicos

	Dalton	Thompson	Rutherford	Bohr
Modelo
Postulados	1.-Los elementos están formados  por partículas discretas diminutas, indestructibles e invisibles llamadas átomos 2.-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y tamaño en propiedad física y química. 3.-En las reacciones químicas los átomos no se crean ni destruyen solo se distribuyen. 4.-Los compuestos químicos están formados por átomos de compuestos  (moléculas) todos iguales.	1.-Que la materia es eléctricamente neutra, es posible que  halla partículas con carga positiva. 2.-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.	1.-El átomo esta constituido por una zona central, llamada núcleo en  donde se encuentra toda la carga positiva. 2.-Hay una zona exterior del átomo llamada corteza donde se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es diminuta. 3.-Los electrones se mueven en torno al núcleo. 4.-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación al átomo (10,000 veces menor.)	1.-Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos. 2.-Los electrones tienen una cantidad fija de energía que le permite mantenerse alejado a una distancia del núcleo.
Diferencias	1.-Los compuestos químicos  se forman al unir 2 o más elementos distintos. 2.- El átomo es invisible e indivisible. 3.-El cuerpo del átomo es totalmente macizo.	1.-Los electrones se distribuyen al azar por todo el volumen que ocupan los protones. 2.-Toda la masa ocupa todo el espacio disponible.	1.-La mayor parte del átomo esta vacía. 2.-Tiene un núcleo y una corteza.	1.-Los átomos tienen diferente número de electrones y protones. 2.-El cuerpo del atomo no es totalmente macizo.

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de rutherford