Composición orgánica del suelo

La composición orgánica del suelo está constituida por dos componentes, los orgánicos y los inorgánicos. A su vez, la parte orgánica está formada por los residuos de vegetales y animales que se encuentran en diferentes grados de descomposición, lo que es causado por la presencia de microorganismos. La inorgánica la constituyen el conjunto de minerales que se estudiarán más adelante.

Cuando la mayor parte de la materia orgánica se ha degradado a sus componentes más simples se les nombra HUMUS, el cual es una mezcla de diversas sustancias en las que se integran partículas de diferentes tamaños entre los que se encuentran los coloides. Estos pueden intercambiar iones, ayudan a la formación del suelo y también retienen gran cantidad de agua y de nutrientes.

Existen otros microorganismos que se encargan de fijar el nitrógeno del aire atmosférico al suelo, transformándolo en compuestos inorgánicos simples y solubles, por ejemplo, el amoniaco y los nitratos. Estos últimos son absorbidos por las raíces de las plantas para la fabricación de sustancias como las proteínas.

Sustancias Orgánicas

Sustancias Inorgánicas

*son sustancias sintéticas * no son aislables de los organismos vivos *Entre las sustancias orgánicas encontramos: todas las que contengan carbono e hidrógeno excepto el acido cianhídrico, carbónico y el carbonoso *cuya composición básica esta presente el elemento carbono. *son combustibles *son insolubles en agua *sus reacciones son lentas *solubles en solventes orgánicos *se encuentran en los 3 estados de la materia *poseen un olor característico *dejan residuos

*Entre las sustancias inorgánicas encontramos : todos los óxidos, sales, bases y ácidos excepto aquellos que contengan hidrógeno y carbono en su composición *son enlaces químicos

Compuestos orgánicos:

Metano   (CH₄)

Butano  (C₄H₁₀)

Etano  (C₂H₆)

Propano  (C₃H₈)

Ácido etanoico (C₂H₄O₂)


                                             Importancia de la materia orgánica del suelo 
La materia orgánica tiene funciones muy importantes en el suelo y en general, en el desarrollo de una agricultura acorde con las necesidades de preservar el medio ambiente y a la vez, más productiva. Para ello es necesario partir del conocimiento de los procesos que tienen lugar en el suelo (ciclos de nutrientes) y de la actividad biológica del mismo, con el fin de establecer un control de la nutrición, del riego y del lavado de elementos potencialmente contaminantes.


                                                                         HUMUS
Materia coloidal e inerte del suelo derivada de la descomposición microbiana de sustancias vegetales y animales. Su color varia entre marrón y negó y consiste principalmente de carbono pero también contiene nitrógeno y cantidades pequeñas de azufre y de fósforo. Al descomponerse sus elementos se convierten formas utilizadas por las plantas, el humus se clasifica de acuerdo a que tan bien se incorpora al suelo mineral, los tipos de organismos implicados en su descomposición, y la vegetación de la cual deriva. Es utilizado por agricultores y jardineros por que proporciona nutrientes esenciales para el crecimiento de las plantas, incrementa la absorción del agua del suelo y mejora su explotabilidad.

Fuente:

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/PropOxido.html
http://www.rap-al.org/index.php?seccion=9&f=edicion.php&id_publicacion=16&id_edicion=130
http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/459/cap1.html

Practica del suelo

Objetivo: obtener mediante distintos procesos el porcentaje de tres muestras de suelo la humedad, el aire, densidad y solubilidad.
Material:  *Balanza                                         *agitador de vidrio
*Probetas                                                         *Soporte universal
*Tres tipos de tierra                                        
*3 capsulas de porcelana
*Embudo
*Agua
*Papel filtro
*Mechero de fisher
*vaso de precipitados

Humedad
procedimiento: 1.-Colocar una cierta porción 5grs. de tierra en la balanza. Se realiza con las 3 muestras

2.-Ponerlas a calentar en un horno durante 1 hora aproximadamente.

3.-Después de que se hayan terminado de calentar se vuelven a pesar para obtener el peso de la humedad de la muestra.
4.-Luego para obtener el por ciento se realiza una regla de tres.

Humedad
Muestras	Peso inicial	Peso después de calentar	% de humedad
Tierra 1	5gr.	1gr.	80%
Tierra 2	5gr.	3.53gr.	30.4%
Tierra 3	5gr.	4.5gr.	10%

Aire

Procedimiento: 1.-poner una cierta cantidad en la balanza 5grs.
2.- Llenar la probeta con 20ml de agua
3.- Vaciar la cantidad de tierra en la probeta con los 20 ml.
4.- Observa como va aumentando el nivel del agua.

Aire
Muestras	Peso	Cantidad de agua	Aumento al agregar la tierra	% de aire
Tierra 1	5gr.=10ml	20ml	3ml	70
Tierra 2	5gr.=9ml	20ml	4ml	55.5
Tierra 3	5gr.=10ml	20ml	4ml	60

Solubilidad
1.- colocar las 3 muestras de tierra con una medida de 5gr. una por una en una probeta con agua de 20ml y revolverla.

2.-luego separar la mezcla mediante  el proceso de filtración para obtener un solido insoluble.
mezcla 1

mezcla 2

mezcla 3

3.-después se obtendrá un liquido que se pondra a reaccionar mediante el proceso de evaporación

 

Solubilidad
Muestras	Peso	Cantidad de agua	Residuos de tierra luego de evaporar el agua	% de solubilidad
Tierra 1	5gr.	20ml	.5gr.	90
Tierra 2	5gr.	20ml	.7gr.	86
Tierra 3	5gr.	20ml	1gr.	80

Conclusión:  

Después de experimentar y llevar a cabo los distintos tipos de separación química, se puede dar a conocer que en la tierra (el suelo) existen porciones distintas de… humedad, solubilidad, aire y densidad. Las cuales son marcadas o denominadas por un cierto porcentaje de cada una de ellas.

Combustión de una vela

Objetivo 1: ver cómo es necesaria la presencia de oxigeno para la combustión  y cómo este oxígeno se consume en el proceso.

Objetivo 2: ver la quema de una hoja de papel, y comprobar que en la combustión se libera CO2 y H2O.

Material: *un plato hondo                                                                                                                                             *un vaso de precipitados                                                                                                                                                 *una vela                                                                                                                                                                     *cerillos                                                                                                                                                                           *agua                                                                                                                                                                         *una hoja de papel                                                                                                                                                       *tiras de indicador PH

Hipótesis 1: ver cómo la vela poco apoco va dejando de arder hasta que se extingue la llama. A la vez observar cómo el nivel del agua va subiendo en el interior del vaso.
Procedimiento experimento 1:
1.-Pegar la vela al plato de modo que esta quede vertical
2.-Llenar el plato con agua como por la mitad
3.-Encender la vela
4.-Colocar una tira de indicador de PH dentro del vaso de precipitados de modo que esta quede alado.
5.-Tapa la vela con el vaso de precipitados y observa su reacción y el cambio de color de la tira de PH

Hipótesis 2: observaremos como una reacción de combustión siempre lo que se obtiene como productos es H2O y CO2 pero para que esto sea cierto los reactivos deben de ser un compuesto orgánico y oxígeno.

Procedimiento 2: 

1.-Romper en trozos la hoja de papel 

2.-Ponerlos en el plato 

3.-Encender los trozos de papel y esperar a que la llama agarre bien 

4.-Colocar una tira de indicador de PH dentro del vaso de precipitados de modo que esta quede arriba

5.-Después con el vaso de precipitados cubrimos el papel 

6.-Esperar y observar que cuando la combustión se apaga se produce el CO2 y H2O

Observación 1: observamos que la llama se apaga por la falta de oxigeno y el nivel del agua subió a causa de la falta de oxigeno y por eso jala el agua dentro del vaso.

Observación 2: observamos que al tapar el papel quemándose se apaga y este forma un gas llamado CO2 y que a su vez forma un paño en el vidrio del vaso de precipitados  H2O  por lo tanto esta fue una combustión.

Conclusión :el oxigeno es esencial para todas las combustiones y al juntarse con un compuesto orgánico formo un ácido débil indicado con el PH.

Conclusion 2: todas las reacciones van a producir CO2 y H2O cuya reacción es un ácido débil comprobado con el indicador PH.

Suelo

¿Que es el suelo?


El suelo es un cuerpo naturalmente desarrollado, en que tienen lugar procesos físicos, químicos y biológicos. Son sistemas naturales abiertos y compuestos que se forman en la superficie de la corteza terrestre donde viven las plantas y gran diversidad de seres vivos y cuyas características y propiedades se desarrollan  por la acción de los agentes climáticos y bióticos  actuando sobre los materiales geológicos. Es la mezcla de sólidos orgánicos e inorgánicos, todas estas fases incluyen entre sí: las reacciones de los sólidos afectan la calidad de aire y del agua, éstos desgastan los sólidos y los microorganismos catalizan muchas de estas reacciones.

La influencia de los factores climáticos en la formación del suelo son:

Precipitación: Las altas precipitaciones originan las corrientes de agua. Estas arrastran las partículas medias y finas de la superficie y las depositan en terrazas, o en terrenos bajos.

Acción del viento: Este arrastra las partículas minúsculas del suelo, según la dirección que lleve, abandonándolas cuando reduce suficiente mente su velocidad.

Temperaturas: Como resultado de las temperaturas se forman las masas de hielo. Estas transportan parte del material madre encerrado en ella, dejándolo en el  lugar donde el hielo se retira.

¿Por que es importante el suelo ?

Por el crecimiento de plantas y la producción de alimentos ha sido un factor fundamental para la evolución  de la sociedad y es la fuente principal alimentaria para la humanidad ademas que produce plantas y estas a su vez producen oxigeno mediante el dióxido de carbono.

El suelo contiene minerales primarios, también produce oxigeno y una fuente principal de alimentación para la vida humana. El suelo es también un almacén de donde las plantas recogen las sustancias nutritivas , agua y aire para desarrollarse. Gracias al suelo y sus nutrientes se logra todo el desarrollo de ecosistema. 

Bibliofilia

Suelos y fertilizante 

Autor: Johan

Editorial: TRILLAS

No. de edición: Décima edición 

Lugar y fecha de impresión: México 2005

No. de paginas: 80

Química del suelo 

Autor: Bohn

Editorial: LIMUSA

No. de edición: primera edición 

Lugar y fecha de impresión: México 1993

No. de paginas: 370

Química de los suelos general

Autor: Bear 

Editorial: MAcGraW-HILL

No. de edición: segunda edición

Lugar y fecha de impresión: México 1995

No, de paginas: 400

¿Que les sucede a las sustancias al quemar las?

Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.). Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia. Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas.

Compuesto orgánico

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen  formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque solo un conjunto todavía se extrae de forma natural.

Se encuentran en todos los organismos vegetales y animales forman diferentes tipos de combustibles, son combustibles que se descomponen con relativa facilidad durante el calentamiento. Por la formación de oxido de carbono durante la combustión o por la carbonización de la sustancia durante su calentamiento es fácil identificar los compuestos orgánicos.

Compuesto inorgánico

Su campo  de estudio se refiere a las sustancias que forman el reino mineral.

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos:

*óxidos                                                                                                                                                                      *bases                                                                                                                                                                 

*Peróxidos                                                                                                                                                                     

*Hidruros                      

*Hidróxidos

*oxacidos

*Sales binarias

Clasificación   de sustancias:

Orgánicas:  *Azúcar                                                                                                                                         

*Polvos para ornear                                                                                                                                       

*Pan

Inorgánica: *Metal                                                                                                                                                           

*Sal                                                                                                                                                                      

*Plástico                                                                                                                                                   

*Minerales

Es importante poderlas identificar para poder realizar diferentes experimentos que nos ayudan a comprender de una mejor manera como actúa ese compuesto y que puede formar junto con otros compuestos.      




 Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

Reacción de química: Si  el cambio altera la estructura íntima de la materia, lógicamente cambiara su composición química y se producirán nuevas sustancias. A este cambio se le llama  fenómeno químico. Los cambios químicos también reciben el nombre reacciones químicas. La reacción química se define como la transformación de uno o más sustancias en otra u otras distintas.

Tipos de reacción:  

1.-Inmediatas o espontaneas: se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en contacto las sustancias. Por ejemplo la reacción entre el sodio y el agua.

2.-Provocadas: cuando se inician por consecuencia de la acción de un agente externo. Por ejemplo: la reacción del oxigeno y el hidrogeno es necesario la influencia de una flama.

3.-Instantaneas: si se producen en un tiempo muy breve. Por ejemplo la combinación del oxigeno e hidrogeno por acción de una chispa eléctrica.

4.-Lentas: requieren un tiempo más o menos largo. Por ejemplo la oxidación del hierro.

Por la cantidad de reactivos, se pueden clasificar de otra manera. Una reacción es total o limitada si se lleva a cabo de un modo completo; es decir, que al finalizar no quedan restos visibles de los compuestos o elementos que reaccionaron; pero si la reacción termina antes de que se haya transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominara limitada.

Reacción de oxidación: Las reacciones en las que los elementos se combinan con el oxigeno para formar óxidos fueron las primeras que estudiaron los químicos y las agruparon y llamaron reacciones de oxidación.

En esta el elemento pierde electrones y queda con mayor carga positiva, es decir su número de oxidación aumenta.

Bibliografias:             


Química 
Autor: Phillips
Editorial: MacGRAW-HILL
No. de edición: 3 edición
Lugar y fecha de impresión: México 2001
No. de paginas: 857


Química Inorgánica 
Autor: Recio del Bosque 
Editorial: MacGRAW-HILL
No. de edición: 4 edición 
Lugar y fecha de impresión: México 2008
No. de paginas: 264


Fundamentos de la Química
Autor: Garzon
Editorial: MacGRAW-HILL
No. de edición: 2 edición 
Lugar y fecha de impresión: México 1986
No. de paginas: 470


Química Orgánica
Autor: Tsvetkov
Editorial: Mir Moscú 
No. de edición: 2 edición
Lugar y fecha de impresión: México 1987
No. de paginas: 228


Química
Autor: Zarraga 
Editorial: MacGRAW-HILL
No. de edición: 1 edición
Lugar y fecha de impresión: México 2004
No. de paginas: 353